9 Energétique des réactions chimiques
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9.1 Introduction9.2 Degré d’avancement d’une réaction
9.3 Variables de réaction
9.3.1
Considérations générales
9.3.2 Système à plusieurs réactions indépendantes
9.3.3 Enthalpie libre de réaction
9.3.4 Enthalpie de réaction
9.3.5 Entropie de réaction
9.4 Effet de
la température sur les variables de réaction9.3.2 Système à plusieurs réactions indépendantes
9.3.3 Enthalpie libre de réaction
9.3.4 Enthalpie de réaction
9.3.5 Entropie de réaction
9.4.1
Equation de Kirchhoff
9.4.2 Variation de l’entropie et de l’enthalpie libre de réaction avec la température
9.5 Variables
standard de réaction9.4.2 Variation de l’entropie et de l’enthalpie libre de réaction avec la température
9.5.1
Définition
9.5.2 Variation des grandeurs standard de réaction avec la température
9.5.3 Variables de formation standard
9.6 Loi de Hess9.5.2 Variation des grandeurs standard de réaction avec la température
9.5.3 Variables de formation standard
9.6.1
Enoncé
9.6.2 Exemple
9.6.3 Généralisation
9.6.4 Exemple
9.7 Conversion
de l’énergie chimique en travail9.6.2 Exemple
9.6.3 Généralisation
9.6.4 Exemple
9.7.1
Travail sous toutes ses formes
9.7.2 Travail autre que le travail de volume
9.7.3 Piles et accumulateurs
9.7.4 Accumulateur au plomb
9.8 Incidence
du choix de la pression standard sur les tables thermodynamiques9.7.2 Travail autre que le travail de volume
9.7.3 Piles et accumulateurs
9.7.4 Accumulateur au plomb
9.8.1
Justification du choix
9.8.2 Equations à utiliser
9.8.3 Gaz parfaits
9.8.2 Equations à utiliser
9.8.3 Gaz parfaits
9.8.4
Gaz réels
9.8.5 Cas de phases condensées
9.8.6 Systèmes comportant une phase gazeuse et des phases condensées
9.9 Variables
de combustion9.8.5 Cas de phases condensées
9.8.6 Systèmes comportant une phase gazeuse et des phases condensées
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la page principaleModifié le 10 Janvier 2007