12 Thermodynamique des solutions non idéales
Trouver la page qui vous interesse avec l'aperçu limité de google12.1 Introduction
12.2 Variation des coefficients d’activité avec la pression et avec la température
12.3 Grandeurs de mélange et d’excès de formation de mélange
12.4 Etat standard – convention I
12.5 Applications de la relation de Gibbs - Duhem
12.5.1
Relations entre les coefficients d’activité dans les
systèmes binaires
12.5.2 Déplacement de l’équilibre. Azéotropie
12.6
Représentation isotherme12.5.2 Déplacement de l’équilibre. Azéotropie
12.7 Représentation isobare
12.8 Etat standard – convention II
12.9 Extraction liquide - liquide
12.10 Autres échelles de composition et autres états standard
12.10.1
Molalité
12.10.2 Concentration
12.11 Loi
d’action de masse en phase liquide12.10.2 Concentration
12.12 Solutions d’électrolytes
12.12.1
Généralités
12.12.2 Potentiels chimiques des ions en solution
12.12.3 Equilibre de dissociation
12.12.4 Convention de l’ion hydrogène dans les solutions aqueuses
12.12.5 Potentiel d’électrode
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12.12.3 Equilibre de dissociation
12.12.4 Convention de l’ion hydrogène dans les solutions aqueuses
12.12.5 Potentiel d’électrode
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