10 Equilibres Chimiques
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10.1 Introduction10.2 Réactions spontanées et condition d’équilibre
10.2.1
Système à une seule réaction
10.2.2 Equilibre d’un système isotherme isobare à plusieurs réactions indépendantes
10.2.3 Variation de G en fonction de l’avancement de la réaction
10.2.4 Représentation schématique
10.3 Loi
d’action de masse pour un mélange de gaz10.2.2 Equilibre d’un système isotherme isobare à plusieurs réactions indépendantes
10.2.3 Variation de G en fonction de l’avancement de la réaction
10.2.4 Représentation schématique
10.3.1
Cas général
10.3.2 Autres formes de la loi d’action de masse
10.4 Equilibre
chimique en présence de phases condensées pures10.3.2 Autres formes de la loi d’action de masse
10.4.1
Potentiel chimique d’une phase condensée pure
10.4.2 Expression générale du potentiel chimique dans une phase condensée
10.4.3 Loi d’action de masse pour les systèmes hétérogènes
10.5
Réactions indépendantes10.4.2 Expression générale du potentiel chimique dans une phase condensée
10.4.3 Loi d’action de masse pour les systèmes hétérogènes
10.5.1
Considérations générales
10.5.2 Nombre et nature des réactions indépendantes
10.5.3 Indépendances de réactions données
10.5.4 Conséquences pour l’équilibre et l’expression de la loi d’action de masse
10.6
Règles des phases pour les systèmes avec réactions
chimiques10.5.2 Nombre et nature des réactions indépendantes
10.5.3 Indépendances de réactions données
10.5.4 Conséquences pour l’équilibre et l’expression de la loi d’action de masse
10.6.1
Démonstration et énoncé
10.6.2 Applications de la règle des phases
10.7 Effet de
la température sur la constante d’équilibre10.6.2 Applications de la règle des phases
10.8 Principe de Le Châtelier - Lois de déplacement des équilibres
10.8.1
Influence de la température
10.8.2 Influence de la pression
10.8.3 Influence du volume
10.8.4 Effet d’une espèce chimique inerte
10.8.5 Effet d’un excès d'une des espèces chimiques participant à la réaction à pression constante
10.9
Application : Réduction des oxydes de fer10.8.2 Influence de la pression
10.8.3 Influence du volume
10.8.4 Effet d’une espèce chimique inerte
10.8.5 Effet d’un excès d'une des espèces chimiques participant à la réaction à pression constante
10.9.1
Introduction et méthode
10.9.2 Réduction par l’oxyde de carbone
10.9.3 Réduction des oxydes de fer par l’hydrogène
10.10
Equilibre chimique dans diverses conditions expérimentales10.9.2 Réduction par l’oxyde de carbone
10.9.3 Réduction des oxydes de fer par l’hydrogène
10.10.1
Système monotherme monobare
10.10.2 Système monotherme isochore
10.10.3 Système monobare adiabatique
10.10.4 Système isochore adiabatique
Trouver
la page qui vous interesse avec l'aperçu limité de google10.10.2 Système monotherme isochore
10.10.3 Système monobare adiabatique
10.10.4 Système isochore adiabatique
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la page principaleModifié le 10 Janvier 2007